O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm3.É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente, podendo causar queimaduras graves no corpo do operador ou de alguém próximo. É um ácido corrosivo e tóxico, pode causar bastante irritação e queimaduras, além de ser nocivo caso haja inalação, contato com a pele ou ingestão.Disponível em:https://brasilescola.uol.com.br/quimica/www.pciconcursos.com.bruso-Acido-sulfurico-pela-industria.Acesso em 31 jan. 2019.As reações que descrevem um dos processos de obtenção desse ácido e suas respectivas entalpias a 25 °C são:S(S) + O2 → SO2 (g)∆H= -297 KJSO2 (g) + ½ O2 → SO3∆H= -99 KJSO3(g) + H2O (l)→ H2SO4(l)∆H= - 132 KJSobre o procedimento descrito de obtenção do ácido sulfúrico, que quantidade de calor será envolvido na produção do referido ácido quando se usa 16 g de enxofre na reação abaixo?Dados: massa molar em g/mol do S=32; H=1;O=16)2S + 3O2 + 2H2O→ 2H2SO4